Diòxid de carboni

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure.
Saltar a la navegació Saltar a la cerca
Diòxid de carboni
Fórmula estructural
Model de bola i pal
Model 3D de la molècula
Nom de la IUPAC
diòxid de carboni
Noms alternatius
diòxid de carboni
diòxid de carboni
gas salvatge
Característiques generals
Fórmula molecular o crua CO 2
Massa molecular ( u ) 44.010 [1]
Aspecte gas incolor
Número CAS 124-38-9
Número EINECS 204-696-9
PubChem 280
DrugBank DB09157
SOMRIURE
C(=O)=O
Propietats fisicoquímiques
Densitat (kg m −3 , en cs ) 1,9763 (0 ° C), 1,8714 (15 ° C), 1,8075 (25 ° C) [2]
Solubilitat en aigua 1,688 g / L a 20 ° C (293,15 K), 1,48 g / L a 25 ° C (298,15 K) [3]
Temperatura de fusió 216,59 K (−56,56 ° C) en el punt triple [4]
Temperatura d'ebullició Sublima 194,7 K (−78,5 ° C) [4]
Punt triple 216,5 K (−56,6 ° C)
5,18 × 10 5 Pa
Punt crític 304,13 K (30,98 ° C)
7.375 × 10 6 Pa [4]
Pressió de vapor ( Pa ) a 293 K. 5,73 × 10 6
Propietats termoquímiques
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) −393,51 [1]
Δ f G 0 (kJ mol −1 ) −394,36 [1]
S 0 m (J K −1 mol −1 ) 213,74 [1]
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) 37,11 [1]
Informació de seguretat
Símbols de perill químic
gas comprimit
atenció
Frases H 280
Consells P 410 + 403 [5]

El diòxid de carboni (també conegut com a diòxid de carboni o, més correctament, diòxid de carboni ; fórmula química CO₂ ) és un òxid àcid [6] la molècula del qual està format per un àtom de carboni ( símbol : C) unit a dos àtoms d’ oxigen (O). En particular, d’importància fonamental en els processos vitals de les plantes i els animals , aquesta substància participa en la fotosíntesi (a partir de la qual s’obté oxigen i vapor d’aigua [7] ) i es produeix durant la respiració , a més de produir-se en la majoria de les combustions .

Produït per activitats humanes, es considera el principal gas d'efecte hivernacle de l' atmosfera terrestre [8] (la seva producció incontrolada resultaria en un augment de l' efecte hivernacle , que contribueix amb un 70% a l'escalfament global [9] ); tot i que hi ha gasos d’efecte hivernacle potencialment més perillosos (com el metà [9] , el trifluorur de nitrogen [10] i la perfluorotributilamina [11] ), són presents a l’atmosfera en concentracions molt més baixes que el diòxid de carboni. Finalment, cal assenyalar que, en la nomenclatura actual de la IUPAC , el terme diòxid de carboni ara està obsolet; el terme anhídrid , en canvi, designa una classe específica de compostos orgànics (als quals el diòxid de carboni no pertany, sent un compost inorgànic ). En general, la quantitat de diòxid de carboni a l'atmosfera de la Terra ha d'estar a un nivell equilibrat: si n'hi hagués massa, la Terra es sobreescalfaria i podria patir un efecte hivernacle extrem i incontrolable com el de Venus , mentre que si n'hi hagués massa poc. , les plantes ja no podien fer servir la fotosíntesi per produir oxigen, fent que el planeta fos inhabitable.

Antecedents

El comportament del diòxid de carboni va ser descrit per primera vegada pel químic belga Jean Baptiste van Helmont el 1638 , [12] que el va identificar com un gas diferent dels altres gasos coneguts i produït durant els processos de combustió i fermentació. [13]

El 1750 el químic britànic Joseph Black va determinar la calor latent i el valor específic de calor del diòxid de carboni, anomenant-lo aire fix [12] [14] (a causa del fet que el diòxid de carboni a baixes temperatures es pot convertir en "fix", és a dir, solidificar-se ). El 1772 Joseph Priestley va jugar a l' absorció de diòxid de carboni a l' aigua , obtenint per primera vegada aigua carbonatada . [12] El 1781 Antoine-Laurent de Lavoisier va descobrir la reacció de formació de diòxid de carboni a partir dels seus components elementals carboni i oxigen . [12] El 1866 Thaddeus Lowe va desenvolupar un cicle de refrigeració amb diòxid de carboni, utilitzat per a la producció de gel . [15]

L'augment de l' efecte hivernacle atribuïble a la producció de diòxid de carboni va ser subratllat el 1896 per Svante Arrhenius , que va relacionar la concentració de diòxid de carboni a l'atmosfera amb la temperatura de l'atmosfera. [16] Aquesta relació va ser clarificada per molts estudis posteriors; en particular, l’ Organització Meteorològica Mundial (OMM) ha demostrat un augment constant de la concentració de diòxid de carboni a l’atmosfera, des del valor de 280 ppm abans de la segona revolució industrial fins al valor rècord de 407,8 ppm el 2018, mai assolit fins ara en els darrers 800.000 anys. [17] [18]

Característiques físico-químiques

Diagrama d’estats de diòxid de carboni. Fixeu-vos en l’equilibri gas-sòlid que es produeix a valors de pressió baixos.

A temperatura ambient i pressió , el diòxid de carboni és un gas incolor i inodor gas . [5] En concentracions elevades, en reaccionar parcialment amb l'aigua de les membranes mucoses de la boca , produeix àcid carbònic , de manera que respirar en una atmosfera especialment rica en CO₂ produeix un sabor àcid a la boca i una sensació d'irritació al nas. , faringe i laringe .

La seva fórmula química és C O ₂. La molècula de diòxid de carboni és lineal; cadascun dels dos àtoms d’oxigen s’uneix mitjançant un doble enllaç covalent a l’àtom de carboni. L’angle d’enllaç neutralitza els dos moments dipolars oposats de cada doble enllaç C = O, de manera que la molècula és globalment apolar . L’àtom de carboni de la molècula de diòxid de carboni té un número d’oxidació +4, de manera que es troba en el seu estat d’oxidació més alt possible. En conseqüència, el diòxid de carboni no és inflamable i és relativament inert químicament a temperatures normals. [13]

La densitat de diòxid de carboni a temperatura i pressió ambient és aproximadament una vegada i mitja la de l’aire; [14] per tant, tendeix a estratificar-se al fons dels entorns tancats i no ventilats. En fase sòlida, a temperatures superiors a -78 ° C i a pressió ambiental, no es fon, sinó que se sublima . El diòxid de carboni sòlid s'anomena habitualment " gel sec " i, en aquesta forma, té una densitat de 1562 kg / m³. No obstant això, el diòxid de carboni es pot liquar sotmetent-lo a pressions elevades a temperatures inferiors a 31 ° C i, en aquesta forma, té una densitat de 1022 kg / m³. [19]

Presència a la natura

Atmosfera

Concentració mitjana de CO₂ a la troposfera el 2010.

Tot i la seva petita concentració, el CO₂ és un component fonamental de l’atmosfera terrestre perquè, juntament amb el vapor d’aigua , el metà i altres gasos d’efecte hivernacle , atrapa la radiació infraroja de la llum solar i la reflecteix cap a la superfície terrestre (l’anomenat “ efecte hivernacle ”) ), evitant que la superfície de la Terra pateixi les grans variacions tèrmiques del ritme dia-nit. A més, el diòxid de carboni participa en el cicle del carboni , que permet l'intercanvi de carboni entre els éssers vius i el medi ambient. [8] L'augment de la seva concentració a l'atmosfera causat per les activitats humanes, que s'ha vist des de la revolució industrial, [8] ha provocat greus desequilibris en el cicle natural, en particular afavorint l'escalfament global i els seus fenòmens relacionats (com com el canvi climàtic catastròfic, la fusió de les glaceres, l’augment del nivell del mar, la modificació dels hàbitats naturals i la consegüent extinció de moltes espècies vives).

L’alliberament de diòxid de carboni a l’atmosfera es deu tant a causes naturals (inclosos: volcans , guèisers , fumaroles i dissolució de roques carbonatades ) com antròpiques (incloses les centrals elèctriques de carbó i la contaminació dels vehicles). Els volcans van ser les primeres fonts de diòxid de carboni atmosfèric de la Terra acabada de néixer, gràcies a això es va poder establir un clima favorable al desenvolupament de la vida . Avui dia els volcans alliberen entre 130 i 230 milions de tones de diòxid de carboni a l'atmosfera cada any, però aquesta quantitat representa menys de l'1% de la quantitat total de diòxid de carboni alliberat a l'atmosfera per les activitats humanes, que és igual a 27.000 milions de tones per any: 50.000 tones per minut. [ sense font ]

El març de 2013, la concentració mesurada de diòxid de carboni a l’ atmosfera terrestre era d’uns 399 ppm . [20] A causa de la major extensió del terreny i, per tant, de la major superfície ocupada per la vegetació, a l'hemisferi nord de la Terra hi ha una fluctuació de la concentració de diòxid de carboni d'uns 5 ppm al llarg de l'any, que arriba al màxim al maig, gràcies a la intensa activitat fotosintètica de les plantes, i al màxim a l’octubre, al final de la temporada vegetativa de l’hemisferi nord, quan la biomassa vegetal del planeta té el seu màxim valor. Se suposa que la concentració atmosfèrica de diòxid de carboni abans de la revolució industrial era de 280 ppm i, per tant, ha augmentat un 35% des de la revolució industrial i un 20% des de 1958 . La combustió de combustibles fòssils ( carbó , petroli ) seria la primera causa d’aquest augment amb un 64%, mentre que la desforestació seria la segona amb un 34% [21] .

La teoria de l’escalfament global apareix a la literatura científica per primera vegada a finals del segle XIX . L’augment de la quantitat de diòxid de carboni a l’atmosfera augmenta l’ efecte hivernacle i, per tant, contribueix a l’augment de la temperatura mitjana del planeta, a la qual els ecosistemes no tenen temps per adaptar-se. L’abast d’aquest efecte encara està en discussió, però la creença generalitzada que de fet estem passant per una fase d’escalfament generalitzat del clima de la Terra ha portat molts països del món a signar el Protocol de Kyoto , un acord en què les nacions es comprometen a limitar i reduir les emissions de diòxid de carboni, de manera que la seva concentració es mantingui per sota de 450 ppm: en l’última dècada (1999-2009) el nivell de diòxid de carboni a l’aire ha augmentat 2 ppm a l’any i està en acceleració constant. Si no es redueixen les emissions d'acord amb els acords, per tant, el nivell llindar establert a Kyōto es superarà cap al 2030. Segons els models climatològics més populars, superar aquest llindar conduiria a augmentar la temperatura mitjana de la terra en dos graus i a augmentar el nivell del mar almenys un metre el 2040. Altres estudis, ara considerats menys probables, prediuen fins a Puja 6 graus de temperatura i puja fins a 3 metres de mar. [ sense font ]

Oceans

Els oceans de la Terra contenen enormes quantitats de diòxid de carboni en forma d’ ions bicarbonat i carbonat, més del que hi ha a l’atmosfera. L’ió hidrogen carbonat es produeix per l’acció del diòxid de carboni lliure sobre les roques calcàries; un exemple és la reacció de dissolució del carbonat càlcic:

Mitjançant reaccions com aquesta, els oceans amortitzen els canvis en la concentració de diòxid de carboni a l'atmosfera; la reacció és de fet reversible. Durant centenars de milions d'anys, aquest procés ha produït enormes quantitats de roques formades per carbonats que s'han anat assentant al fons marí. A mesura que augmenta la concentració de diòxid de carboni a l’atmosfera, la quantitat d’ions hidrogen carbonat presents a les aigües marines augmenta amb la conseqüent disminució del pH , fenomen conegut com a acidificació oceànica . Es creu que els augments de temperatura i acidesa són l’origen de la mort dels esculls de corall observats els darrers anys a moltes zones tropicals del planeta.

Simulació de laboratori de la dissolució de la closca d’un mol·lusc ( Limacina helicina ) després de 45 dies a l’oceà en les condicions previstes per a l’any 2100 a causa de l’ acidificació dels oceans .

Distribució al sistema solar

Venus , el planeta del sistema solar més ric en diòxid de carboni.

El diòxid de carboni és present en concentracions elevades al planeta Venus , on constitueix el 96,4% de l’ atmosfera . [22] A causa del diòxid de carboni, l' efecte hivernacle a Venus és particularment intens, i això significa que el planeta és el més calent del sistema solar , amb 750 K (que corresponen a 475 ° C ). [23]

L’ atmosfera de Mart, en canvi, conté una quantitat menor de diòxid de carboni que Venus, però encara considerable, igual al 85,32%. Tot i això, donada la massa reduïda d’aquest planeta, no és capaç de retenir-lo en la seva atmosfera enrarida: de fet, aquest percentatge deriva en part de la concentració d’aquest gas als casquets polars, formats completament per gel sec . El diòxid de carboni també està present en alguns satèl·lits dels principals planetes, per exemple l’ atmosfera de Cal·listo (satèl·lit de Júpiter ) es compon essencialment de diòxid de carboni. [24]

Producció

El diòxid de carboni és el resultat de la combustió d’un compost orgànic en presència d’una quantitat d’ oxigen suficient per completar l’ oxidació . També es pot produir reaccionant un carbonat o bicarbonat amb un àcid. [14] Per naturalesa, també és produït per bacteris aeròbics durant el procés de fermentació alcohòlica i és el subproducte de la respiració . Les plantes l’utilitzen per a la fotosíntesi que, en combinar-la amb l’aigua i per l’acció de la llum solar i la clorofil·la , la converteix en glucosa alliberant oxigen com a subproducte.

El diòxid de carboni es produeix principalment a partir dels processos següents: [25]

  • de la combustió de petroli i carbó; i sobretot de centrals termoelèctriques i vehicles de motor;
  • com a subproducte de les plantes de producció d' amoníac i d' hidrogen , on el metà es converteix en diòxid de carboni;
  • com a subproducte de la fermentació;
  • per descomposició tèrmica de CaCO 3 ;
  • com a subproducte de la producció de fosfat sòdic ;
  • com a subproducte dels processos d'oxidació [26] [27] [28]
  • directament dels embornals naturals de diòxid de carboni.

Reactivitat

A pressió ambiental, l' aigua és capaç d'absorbir un volum aproximadament igual de diòxid de carboni i encara més a pressió. Aproximadament l’1% del diòxid de carboni absorbit es converteix en àcid carbònic , un àcid feble , que al seu torn es dissocia en ions hidroxoni , ions hidrogen carbonat i ions carbonat.

Químicament, el diòxid de carboni és un reactiu electròfil . Reacciona amb els reactius Grignard i altres compostos organometàl·lics per donar els àcids carboxílics corresponents

També reacciona amb el fenol en la reacció de Kolbe per donar àcid 2-hidroxibenzoic, és a dir, àcid salicílic , el precursor de l' aspirina .

A temperatures superiors a 1700 ° C, el diòxid de carboni es converteix parcialment en monòxid de carboni (CO) i oxigen (O). [13]

Aspecte biològic

Visualització mitjançant ressonància magnètica funcional dels efectes d’una alta concentració de CO₂ al cervell humà.

El diòxid de carboni és un producte residual d’organismes que obtenen energia a partir de l’oxidació de sucres o greixos , un sistema de reaccions que forma part del seu metabolisme, en un procés anomenat respiració cel·lular . Aquest últim pertany a plantes , animals , molts fongs i alguns bacteris . En animals superiors, el diòxid de carboni es mou a la sang (en solució ) des dels teixits del cos fins als pulmons , on s’exhala.

El diòxid de carboni a l'aire és present en una quantitat aproximada del 0,04%, mentre que a l'aire exhalat després d'una respiració és del 4,5%. Una atmosfera que conté més del 5% de diòxid de carboni és tòxica per als humans i els animals, ja que satura l’ hemoglobina de la sang evitant que s’uneixi a l’ oxigen i bloquegi així l’oxigenació dels teixits. Per aquest motiu, tant quan s’utilitza en forma gasosa com quan s’utilitza com a gel sec, el diòxid de carboni s’ha de manipular en espais ben ventilats. Els límits establerts per OSHA (l'agència nord- americana de seguretat al lloc de treball) per a la concentració de diòxid de carboni al lloc de treball són del 0,5% (5000 ppm, 9000 mg / mc TLV- TWA [4] ) per a l'exposició contínua. El límit STEL és del 3% (30000 ppm [4] ). No obstant això, el diòxid de carboni és molt menys tòxic que el monòxid de carboni (fórmula química: CO), que produeix inconsciència en pocs minuts i la possibilitat de danys irreversibles i mort en poc temps.

La major part del diòxid de carboni present a la sang (72%) és present en forma d’ hidrogen carbonat , HCO 3 - , on actua com a tampó per a la regulació del pH de la sang, encara que sigui secundari al poder tampó de les proteïnes que cobriu les 3/4 parts del total. El nivell òptim de l’ió hidrogen carbonat es manté a través de la velocitat de l’alè i de la contracció o dilatació dels vasos sanguinis i dels passos pulmonars. Al voltant del 22% del CO₂ del cos es troba en forma de carbaminohemoglobina i el 6% en forma de CO free lliure. Cada dia el cos humà produeix 12-15 mols de CO₂ (288-360 litres) en repòs i fins a 50 mols en una intensa activitat física. [ Sense font ] Quan s’exposen a la llum, les plantes absorbeixen el diòxid de carboni de l’atmosfera mitjançant la fotosíntesi, mitjançant la qual el diòxid de carboni i l’aigua es converteixen en glucosa i oxigen. Tant en presència com en absència de llum, les plantes també emeten diòxid de carboni com a resultat de la respiració cel·lular.

Usos

Usos en forma sòlida

Gel sec que s’utilitza per a la conservació del raïm acabat de collir.

El diòxid de carboni sòlid (també anomenat gel sec o neu carbònica [14] ) s'utilitza com a medi de refrigeració, per exemple per a la conservació d'aliments, tenint l'avantatge de passar sublim directament de l'estat sòlid a l'estat gasós i permetre mantenir la temperatura a valors més baixos que el gel . En particular, pot arribar a temperatures compreses entre -70 ° C i -80 ° C si es barreja amb alcohol etílic , acetona o altres líquids orgànics. [14] El diòxid de carboni també s'utilitza en efectes especials per crear l'efecte boira.

El diòxid de carboni en estat sòlid també s'utilitza en la neteja de superfícies mitjançant el mètode de sorrejat criogènic , durant el qual es llancen cristalls de diòxid de carboni contra la superfície per netejar-los de incrustacions biològiques, pàtines minerals o altres dipòsits, eliminant-los a causa del doble efecte d’abrasió i fort refredament localitzat que provoca una contracció i enduriment de les parts afectades. Un avantatge d’aquest mètode en comparació amb el sorrejat tradicional està relacionat amb el fet que el gel sec utilitzat com a sorra se sublima immediatament, reduint en gran mesura la quantitat de residus que s’ha d’eliminar després de la intervenció.

Ús en forma líquida

Ús d’un extintor CO₂.

En una atmosfera rica en diòxid de carboni, el foc s’apaga: per aquest motiu, alguns tipus d’ extintors contenen diòxid de carboni líquid a pressió a 73 atm . Els armilles salvavides també solen contenir càpsules de diòxid de carboni líquid, que s’utilitzen per inflar-se ràpidament en cas d’emergència.

Usos en forma gasosa

Aigua carbonatada , obtinguda mitjançant l’addició de diòxid de carboni.

Les aigües minerals escumoses i els refrescos carbonatats deuen la seva efervescència a l’addició de diòxid de carboni. Algunes begudes gasoses, incloses la cervesa i els vins escumosos , contenen diòxid de carboni com a resultat de la fermentació que han sofert.

De nou, és el diòxid de carboni el que fa augmentar la massa; molts llevats , naturals o químics, desenvolupen diòxid de carboni per fermentació o per reacció química. El diòxid de carboni i l’aigua són les matèries primeres de la fotosíntesi ; sovint l’aire a l’interior dels hivernacles s’enriqueix amb diòxid de carboni per estimular el creixement de les plantes; a més, una atmosfera que conté aproximadament un 1% de diòxid de carboni és letal per a molts paràsits. La fertilització amb carboni també s’utilitza en aquaris per afavorir el creixement de plantes aquàtiques submergides.

El diòxid de carboni s’utilitza com a fluid refrigerant en sistemes de refrigeració i climatització de baix impacte ambiental i s’identifica amb l’abreviatura R-744. L'ús de CO₂ com a fluid refrigerant està subjecte a condicions particulars, ja que té lloc un cicle transcritic . A més, el diòxid de carboni s’utilitza en alguns tipus de làsers industrials. A la indústria, s'utilitza com a reactiu juntament amb amoníac per a la producció de carbamat d' amoni , [13] al seu torn utilitzat per produir urea , [13] que troba aplicacions en la producció de fertilitzants i plàstics . [13] Finalment, a la indústria, barrejat amb argó o pur, s'utilitza com a gas inert per a la protecció / penetració del bany durant una soldadura ( d'arc obert ). Entre els additius alimentaris, s’identifica amb les inicials E 290 .

Captura i confiscació

Icona de la lupa mgx2.svg El mateix tema en detall: captura i segrest de carboni .

El principal mètode per disposar de grans quantitats de diòxid de carboni és la fotosíntesi de la clorofil·la que duen a terme les plantes: aquest procés implica llum, diòxid de carboni i aigua, transformant-les en oxigen i glucosa ; per tant, consisteix a plantar i / o preservar boscos de la desforestació i els incendis . Aquesta és la forma més senzilla, barata i espontània que ha passat pràcticament de manera natural al nostre planeta des que hi ha plantes. També forma part de les mesures que es poden adoptar en virtut del Protocol de Kyoto per complir les restriccions a les emissions de CO₂ de cada país.

Representació de possibles vies de captura i segrest de carboni des d’una central elèctrica de carbó.

S'estan estudiant mètodes artificials, pertanyents a l'anomenada " geoenginyeria ", per a la captura i segrest de carboni (en anglès Carbon Capture and Sequestration , abreujat a CCS) amb l'objectiu de capturar, transportar i emmagatzemar CO₂ per contrarestar l'augment de la concentració d’aquest gas d’efecte hivernacle a l’atmosfera. En aquest cas, la captura de diòxid de carboni es produeix als llocs on es produeix en grans quantitats: fums de combustió (per exemple, plantes termoelèctriques de carbó o gas) o de residus de refinació; el "segrest" consisteix en la injecció al subsòl on el diòxid de carboni pot romandre segregat gràcies a diferents mecanismes químic-físics.

Avui hi ha tres principals llocs d’experimentació de segrest geològic , tots relacionats amb la indústria del petroli: Weyburn al Canadà , In Salah a Algèria i Sleipner a la costa noruega . La quantitat de diòxid de carboni segrestada per aquests projectes és de l'ordre d'un milió de tones a l'any, en realitat una quantitat molt modesta. Sleipner funciona des del 1995. Aquests mètodes no eliminen formalment el diòxid de carboni, sinó que requereixen el seu emmagatzematge en bosses subterrànies que haurien de retenir la molècula durant milers d’anys. [29]

S’han fet algunes propostes d’enginyeria per a la captura de diòxid de carboni directament de l’atmosfera, però els desenvolupaments, tot i ser prometedors, només són a la seva infància. Actualment s’estan realitzant experiments sobre prototips, [30] [31] [32] [33], però encara no és possible predir si serà possible aplicar-los a gran escala.

Nota

  1. ^ a b c d e Atkins SH - Edició 8
  2. ^ [1]
  3. ^ hmdb.ca , http://www.hmdb.ca/metabolites/HMDB0001967 .
  4. ^ a b c d i HSDB: diòxid de carboni , a toxnet.nlm.nih.gov .
  5. ^ a b Full compost a IFA-GESTIS [ enllaç trencat ] accedit el 27.04.2017
  6. ^ o anhídrid , segons la nomenclatura clàssica (ara en desús)
  7. ^ [2]
  8. ^ a b c ( EN ) Agència de Protecció Ambiental dels Estats Units - Visió general dels gasos d'efecte hivernacle, de les emissions de diòxid de carboni
  9. ^ a b La Repubblica.it Alarma de metà, "més perillosa que el diòxid de carboni"
  10. ^ GreenStyle - NF3: un gas d'efecte hivernacle més nociu que el CO2
  11. ^ Focus - PFTBA: el gas d'efecte hivernacle més perillós que el CO2
  12. ^ a b c d Història i propietat del CO₂ Arxivat el 19 de novembre de 2011 a Internet Archive .
  13. ^ a b c d e f Diòxid de carboni , a britannica.com .
  14. ^ a b c d i diòxid de carboni , a treccani.it .
  15. ^ Història del refrigerant de CO2 , a interfred.it . URL consultato il 31 agosto 2011 (archiviato dall' url originale il 24 dicembre 2011) .
  16. ^ Storia dell'effetto serra e del riscaldamento globale
  17. ^ Nuovo record delle emissioni dei gas serra , su public.wmo.int , 30 ottobre 2017.
  18. ^ ( EN ) Greenhouse gas concentrations in atmosphere reach yet another high , su World Meteorological Organization , 25 novembre 2019. URL consultato il 27 novembre 2019 .
  19. ^ Il ghiaccio secco Archiviato l'11 febbraio 2015 in Internet Archive .
  20. ^ CO2 Now
  21. ^ CDIAC - Frequently Asked Global Change Questions , su cdiac.ornl.gov . URL consultato il 2 maggio 2009 (archiviato dall' url originale il 20 gennaio 2013) .
  22. ^ Copia archiviata , su physics.infis.univ.trieste.it . URL consultato il 27 novembre 2010 (archiviato dall' url originale il 7 maggio 2009) .
  23. ^ Venere Archiviato il 27 ottobre 2011 in Internet Archive .
  24. ^ RW Carlson et al. , A Tenuous Carbon Dioxide Atmosphere on Jupiter's Moon Callisto ( PDF ), in Science , vol. 283, 1999, pp. 820–821, DOI : 10.1126/science.283.5403.820 , PMID 9933159 . URL consultato il 27 novembre 2010 (archiviato dall' url originale il 3 ottobre 2008) .
  25. ^ Pierantozzi .
  26. ^ The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1896844:6/component/escidoc:1896843/JCAT-13-716_revised_06Dec2013.pdf ( PDF ), in Journal of Catalysis , vol. 311, 2014, pp. 369-385. URL consultato il 22 marzo 2018 (archiviato dall' url originale il 15 febbraio 2016) .
  27. ^ Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid ( PDF ), in Journal of Catalysis , vol. 285, 2012, pp. 48-60. URL consultato il 22 marzo 2018 (archiviato dall' url originale il 30 ottobre 2016) .
  28. ^ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts ( PDF ).
  29. ^ Un serbatoio contro l'effetto serra
  30. ^ First Successful Demonstration of Carbon Dioxide Air Capture Technology Achieved by Columbia University Scientist and Private Company Archiviato il 22 giugno 2010 in Internet Archive .
  31. ^ Machine to clean up greenhouse gas is breakthrough in war on global warming, say scientists
  32. ^ 1000 tonne/day - Machine Air Fuel Synthesis , su airfuelsynthesis.com . URL consultato il 7 agosto 2013 (archiviato dall' url originale il 20 agosto 2013) .
  33. ^ 30'000 tonnes/year Carbon Recycling International (CRI)

Bibliografia

Voci correlate

Altri progetti

Collegamenti esterni

Controllo di autorità Thesaurus BNCF 31199 · LCCN ( EN ) sh85020108 · GND ( DE ) 4031648-8 · NDL ( EN , JA ) 00568539