Metall

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure.
Saltar a la navegació Saltar a la cerca
Nota de desambiguació.svg Desambiguació : si busqueu altres significats, vegeu Metall (desambiguació) .
Metall, concretament ferro .

Un metall és un material conductor de calor i electricitat [1] , capaç de reflectir la llum (donant lloc a l’anomenat brillantor metàl·lic ), que pot ser atacat per àcids (amb el desenvolupament de l’ hidrogen ) i per bases , sovint amb bones característiques de resistència mecànica ; els metalls (especialment els del primer i segon grup ) també poden ser atacats per l'aigua, que despulla els seus electrons de valència, donant hidrogen mitjançant una reacció exotèrmica ; a més, els metalls són fusibles quan se sotmeten a la calor.

Els metalls són elements químics , que constitueixen una de les tres categories en què es divideixen aquests elements, juntament amb la dels semimetalls i la dels no-metalls ; l'expressió material metàl·lic es refereix a un material que conté metalls o aliatges; sobre la base de les seves propietats químiques, els metalls poden donar lloc a òxids bàsics (per exemple: Na 2 O, CaO) o a anhídrids, és a dir, òxids àcids (per exemple: V 2 O 5 , Mn 2 O 7 ); hi ha diversos tipus de metalls, descoberts en èpoques llunyanes en el temps, perquè hi ha molt pocs metalls disponibles a la natura a l’estat nadiu i perquè cada metall té la seva temperatura de fusió particular que fa que sigui més o menys fàcil extreure’l de les roques que contenir-lo; els primers metalls treballats històricament ( coure i estany ) tenen naturalment una temperatura de fusió relativament baixa, que ja es pot obtenir amb els forns antics de fa uns 10.000 anys (època en què, presumiblement, es va iniciar el processament del coure).

Història

La forja d’ Hefest (detall del Parnàs d’ Andrea Mantegna ), senyor del treball del metall, llegit per la mitologia en clau màgica com la capacitat de manipular l’ esperit que contenien. [2]

Els metalls han exercit una influència significativa en la història de la humanitat, les èpoques de desenvolupament de les quals han estat marcades de tant en tant per la vigent en cadascun d’ells, com l’edat del ferro , l’edat del coure , etc. [3]

Antigament, en el context de la teoria dels quatre elements propis de la filosofia de la natura , es considerava que els metalls pertanyien a l’element terra , però a diferència dels materials terrestres normals, com les pedres i els cristalls, també es considerava que participaven en les qualitats del foc a causa de la seva brillantor i transmissibilitat calòrica . [4] L' alquímia va estudiar les seves propietats, fins i tot les simbòliques, remuntant-les a un primer principi i descobrint un vincle amb els set planetes coneguts aleshores d' astrologia , dels quals es va trobar com la diferent velocitat angular amb què es desplaçava al el cel correspon a la diferència de conductivitat dels metalls relacionats. [5] Així, cada planeta es va col·locar per governar un metall concret segons les combinacions següents: Sol - or ( Sun symbol.svg ), Lluna - plata ( Símbol de la Lluna ), Mercuri - mercuri ( Mercury symbol.svg ), Venus - coure ( Venus symbol.svg ), Mart - ferro ( Símbol de Mart.svg ), Júpiter - estany ( Júpiter symbol.svg ), Saturn - plom ( Símbol de Saturn.svg ). [6] La simbologia astrològica encara s'utilitza avui per marcar aquests set metalls. [7]

Posteriorment, els alquimistes àrabs i medievals van arribar a l'ensenyament que tots els metalls del món sublunar estaven composts, en un sentit metafòric, del principi masculí del sofre , responsable de la facultat combustible, i del principi femení del mercuri , el seu arquetípic. mare i portadora de la característica liquiditat, volatilitat i capacitat de fusió. La possibilitat d’una evolució personal de l’alquimista es va posar en analogia amb la creença que tots els metalls presents a les entranyes de la terra estaven destinats a convertir-se en or , mitjançant les transmutacions adequades, combinacions de calor i eliminació de residus. [8]

Paracelsus al segle XVI també va afegir sal al sofre i al mercuri com a tercer principi de les transmutacions alquímiques dels metalls, estabilitzador dels dos primers. [9] Un dels primers textos sistemàtics sobre les arts de la mineria i la fabricació d’acer es remunta al mateix període, De la pirotechnia de Vannoccio Biringuccio , que el 1540 va realitzar un estudi sobre la fosa i el treball dels metalls.

Setze anys després, Georgius Agricola va publicar De re metallica , un relat rellevant i exhaustiu de la professió minera del segle XVI , la metal·lúrgia i les arts i ciències accessòries de la indústria química.

Descripció

Definició

És particularment complex definir químicament què és un metall. [10] En general, la definició de metall fa referència a elements químics. No obstant això, com també reconeix la IUPAC, el terme també ha entrat en ús convencional per indicar aliatges formats per elements metàl·lics. [11]

Un vocabulari de conceptes de química orgànica afirma que el metall es podria definir com: a) qualsevol element que genera cations quan la seva sal es solubilitza en aigua, o b) qualsevol element amb alta conductivitat, ductilitat i mal·leabilitat elèctrica i tèrmica. [12] Un informe tècnic de la IUPAC del 2002 citat com a definició de metall proposat per Atkins i Jones segons el qual un metall és un "element [químic] que condueix l'electricitat, té una brillantor metàl·lica, és mal·leable i dúctil, forma cations i bàsics òxids ". [13] De manera similar, l'enciclopèdia Treccani aplica la definició de metall només als elements químics sobre la base de les propietats físico-químiques proposades per Atkins i Jones. [14]

Característiques cristal·logràfiques

Cèl·lula elemental Nombre d'àtoms per unitat de cèl·lula Número de coordinació Factor d’embalatge atòmic
CCC 9 8 0,68
CFC 14 12 0,72
CE 17 12 0,72

Els metalls són policristalls , és a dir, són sòlids formats per nombrosos cristalls microscòpics anomenats cristal·lits (també anomenats "grans" en el camp metal·lúrgic) que es formen quan els metalls en estat líquid es refreden de manera controlada. Les dimensions dels grans són una imatge de la velocitat a la qual té lloc el procés de refredament i les seves vores representen una important àrea de discontinuïtat en l’estructura metàl·lica.

La disposició espacial dels àtoms metàl·lics és la típica dels sòlids cristal·lins , és a dir, els àtoms es disposen segons una disposició geomètrica regular que es repeteix indefinidament en les tres dimensions espacials (gelosia cristal·lina). Per a cada xarxa cristal·lina és possible identificar una cèl·lula elemental , que és la part més petita del cristall que, repetida a l’espai mitjançant traduccions, forma tot el cristall. Les cèl·lules elementals més comunes en el cas dels metalls són:

  • Cristalls de gal

  • Cristalls de bismut

  • Cristall d’or

  • Cristalls de plata al microscopi

  • Vidre de coure al microscopi electrònic

Defectes del cristall

Icona de la lupa mgx2.svg El mateix tema en detall: Defectes de cristall .

La repetitivitat de l'estructura cristal·lina d'un metall està interrompuda localment per defectes que poden ser de diversos tipus.

  • Defectes puntuals: són les vacants ocasionals (la concentració de les quals depèn de la temperatura segons un enllaç exponencial), els àtoms substitutius o intersticials (especialment quan en solucions sòlides la diferència de mida dels elements components és considerable), els àtoms autointersticials ( en el cas d’àtoms iguals als de la xarxa), els defectes de Frenkel (un ió positiu deixa la seva posició de xarxa, creant així una vacant catiónica , per anar a formar un ió intersticial) i la de Schottky (parell de vacant aniónica i catiónica a un sòlid iònic).
  • Defectes de línia : separen les parts que han experimentat el lliscament d'altres que no. Acumulen tensió i com a resultat de l’aplicació d’esforços tendeixen a multiplicar-se. Es diuen luxacions .
  • Defectes superficials : és a dir, els límits del gra en què l'orientació dels plans de gelosia canvia completament d'un gra a un altre.
  • Defectes de volum : irregularitats en la seqüència ordenada de plans cristal·lins del metall.

Atès que aquests defectes influeixen molt en el comportament metàl·lic, són extremadament importants per a la metal·lúrgia .

Propietats mecàniques

Prova de tracció : la deformació és primer elàstica, després de plàstic, finalment hi ha rendiment i fallada de la mostra. El fracàs de l’exemplar en aquest cas és del tipus dúctil.

Sotmès a una tensió creixent, el metall es deformarà inicialment linealment d'acord amb la llei de Hooke , per tant de manera elàstica: en deixar l'estrès que se li aplica, el metall tornarà a la seva forma original.

L’augment de la tensió més enllà d’un cert límit imposarà posteriorment una deformació plàstica irreversible acompanyada d’un enduriment del treball, és a dir, d’un augment progressiu del límit elàstic del material i del valor de la tensió de ruptura. Si el valor teòric de l’energia necessari per deformar plàsticament una mostra és considerablement superior al realment necessari, això es deu a la presència, en realitat, de dislocacions , és a dir, discontinuïtats de línia a l’estructura cristal·lina que, segons la forma, s’anomenen cargol, de vores o mixtes.

Depenent de la naturalesa del metall, pot patir fractures dúctils o fràgils . En el primer cas, el metall es deforma significativament al camp plàstic, hi ha una escorça a causa dels microaspiradors creats i la superfície de la fractura tindrà una forma característica de copa de con. En el segon cas, la fractura és sobtada tan bon punt es supera el límit elàstic i la superfície de la fractura és perpendicular a la direcció de la tensió, amb un aspecte brillant i cristal·lí.

Il·lustració del gas electrònic: els electrons del metall es poden moure lliurement a la xarxa dels nuclis.

Propietats elèctriques i tèrmiques

Metalls tendeixen a donar fàcilment la seva valència electrons i no per mantenir aquells en excés per aconseguir la configuració electrònica dels gasos nobles : és a dir, que tenen una baixa energia d'ionització i una pobra afinitat electrònica . [1] Quan diversos àtoms metàl·lics s'agrupen per formar una estructura cristal·lina, els electrons d'unió es comparteixen entre tots els participants, donant lloc a orbitals moleculars deslocalitzats a tot el sòlid. La deslocalització electrònica i l’elevat nombre d’objectes presents ajuden a mantenir units els ions constituents, fins i tot si l’ energia d’unió per àtom no és molt elevada; al mateix temps, dóna lloc a la superposició de les bandes d'energia, permetent en conseqüència que les càrregues es moguin lliurement dins del metall. Per això parlem de gas electrònic i el tipus d’enllaç que es forma entre els àtoms s’anomena enllaç metàl·lic . La disponibilitat de moltes càrregues lliures explica bé l’excel·lent conductivitat elèctrica i tèrmica, juntament amb la propietat d’absorbir i / o reflectir la llum, que és vàlida fins i tot per a capes molt fines d’unes poques desenes d’àtoms.

Propietats químiques

Els metalls de la taula periòdica presenten un comportament químic similar en funció del grup al qual pertanyen. Es divideixen en: metalls alcalins (grup 1), metalls alcalins terrosos (grup 2), metalls de transició (grups 4 a 12), metalls del bloc p (grups 13 a 15). Els lantànids i els actinoides també es consideren metalls. La majoria dels elements químics metàl·lics es troben a la zona de transició i es caracteritzen per un pes atòmic mitjà o mitjà-alt.

Passant de dreta a esquerra i de dalt a baix a la taula periòdica passem a metalls amb una energia de ionització i un pes atòmic que disminueixen gradualment. Per aquest motiu, els elements metàl·lics situats a la part inferior dreta són els més pesats i es troben generalment a la natura en estat metàl·lic perquè són menys reactius, mentre que els metalls situats a l’esquerra de la taula periòdica, els més lleugers, es poden portar al estat metàl·lic només amb dificultat, generalment mitjançant reducció electrolítica, perquè són molt reactius. [16]

La majoria dels metalls tendeixen a oxidar-se espontàniament en l’aire atmosfèric i els òxids que es formen són generalment bàsics. El procés pot trigar molt en alguns metalls, mentre que en d’altres fins i tot es pot produir amb la producció de flama, sobretot si es redueix a pols. Aquests metalls s’anomenen combustibles i entre ells trobem crom, titani, alumini, magnesi, zinc i vanadi. [17] En alguns metalls, com l'alumini, es produeix la passivació , és a dir, es forma una capa d'òxid a la superfície exposada als agents atmosfèrics que impedeix que l'oxigen arribi i s'oxidi a les capes metàl·liques subjacents.

Alguns metalls (en particular el crom , el manganès , el molibdè i el vanadi ), quan adopten un nombre d’oxidació molt elevat, formen òxids amb un comportament purament àcid i, en conseqüència, poden formar sals ternàries. Alguns exemples són:

Classificació dels metalls

Classificació química

Els metalls es poden classificar en funció del seu comportament químic. En aquest cas trobem les agrupacions típiques de la taula periòdica: metalls , metalls alcalins , metalls alcalino-terrestres , metalls de transició , metalls lantànids i metalls actinoides .

Metalls lleugers, pesats i súper pesats

Una classificació àmpliament utilitzada és la que distingeix entre metalls lleugers, pesats i superpesants. Tot i això, no hi ha una definició estricta d’aquests tres grups per part de la IUPAC o organismes similars. En nombrosos articles i publicacions científiques s'utilitzen els termes "lleuger", "pesat" i "superpesat" sense donar una definició clara o se'ls dóna definicions contradictòries basades en la densitat, el pes atòmic o altres propietats químiques. [11] Per exemple, mentre molts llibres parlen de metalls com el bari , el lantà i el ceri com a metalls pesants, [18] alguns articles parlen dels mateixos elements que els metalls superpesants. [19]

Una roda de cotxe feta d'aliatge d'alumini, d'aliatge lleuger.

En metal·lúrgia, els metalls lleugers s’anomenen aquells elements que es poden utilitzar en combinació amb altres materials per fer-los més lleugers conservant les seves bones característiques estructurals, anomenats aliatges lleugers . Els metalls lleugers són l’ alumini , el magnesi , el beril·li i el titani . [20]

Icona de la lupa mgx2.svg El mateix tema en detall: heavy metal .
Blocs de plom que s’utilitzen per protegir el material radioactiu. El plom es considera un metall pesat.

L'adjectiu pesat sovint s'associa al concepte de toxicitat (probablement a causa de l'expressió intoxicació per metalls pesants ), tot i que la densitat d'un metall no té cap vincle directe amb efectes sobre el cos humà. La toxicitat de qualsevol substància depèn de la seva naturalesa (compost químic exacte) i de la seva quantitat. Un compost químic pot ser tòxic encara que estigui format per àtoms d’ elements químics que, presos individualment, no són tals i viceversa. A més, una determinada substància pot ser ben tolerada o fins i tot necessària si és inferior a una quantitat determinada. Finalment, la toxicitat depèn de la combinació i la sinergia amb altres elements. Els metalls anomenats "pesats" típicament relacionats amb la seva toxicitat i bioacumulació a la cadena alimentària són: mercuri , crom , cadmi , arsènic , plom [11] i recentment urani [21] .

Els elements químics superpesants ( transàtids ) amb caràcter metàl·lic se solen anomenar metalls superpesants . Aquests, en realitat, són elements artificials que s'han sintetitzat encara en quantitats massa petites perquè es pugui entendre si realment tenen un caràcter metàl·lic o no; el seu caràcter metàl·lic s’assumeix a partir de càlculs teòrics. Per exemple, se suposa que els elements 104 a 112 són excel·lents metalls nobles . [22]

Nugget daurat d’uns 15 cm de llargada. Com que és un metall noble, l’or es pot trobar a la natura com a metall pur, perquè és difícil d’oxidar-lo.

Metalls base, metalls nobles i metalls preciosos

En metal·lúrgia i química parlem de metalls nobles i metalls bàsics en referència a la resistència que un metall oposa a la corrosió i l’oxidació en l’aire humit. La majoria dels metalls nobles també es consideren preciosos , és a dir, al mateix temps útils en molts camps tecnològics i metal·lúrgics i rars a l’escorça terrestre. Alguns diccionaris contrasten el terme "vil" amb el terme "preciós", usant-lo així per indicar metalls comuns, fàcilment disponibles. [23] Exemples de metalls nobles i preciosos són l' or , la plata i el platí , [24] mentre que alguns metalls considerats bàsics, fàcils d'oxidar o corroir, són el ferro , el plom i el zinc . [25]

Metalls ferrosos i no ferrosos

Parlem de metalls fèrrics en referència a aliatges metàl·lics que contenen una quantitat mínima de ferro. Els aliatges que no contenen una quantitat apreciable de ferro s’anomenen metalls no fèrrics (més adequadament aliatges).

Extracció i processament de metalls

Metall treballat en calent.

El mineral que conté el metall s’extreu de les mines . Després s’extreu la matèria primera. L’extracció consisteix a separar el metall de la resta de substàncies. Després de l'extracció, el metall es fon i després es refina, és a dir, s'eliminen les impureses fins a obtenir el percentatge de puresa desitjat. En aquest moment s’aboca el metall, és a dir, s’extreu del forn com a metall fos. Els metalls fosos es poden modelar, col·locar en motlles especials i finalment adoptar la forma donada.

Per obtenir productes metàl·lics acabats, primer cal passar a la producció de productes semielaborats, és a dir, plaques, lingots, lloses , flors o palanques ; després passem al processament mecànic, és a dir, a la laminació i emmotllament de productes semielaborats.

De vegades, els metalls són sotmesos a tractament galvànic per donar-los una major resistència a la corrosió i millorar la seva brillantor.

Aliatges metàl·lics

Alguns dels aliatges metàl·lics més habituals són:

  • Bronze (aliatge de coure-estany, però també d'alumini, níquel, beril·li)
  • Llautó (aliatge de coure-zinc, amb addició de Fe, As, Sn, Sb, Al i altres metalls i semimetals)
  • Acers (aliatges ferro-carboni-crom-níquel-molibdè i altres metalls, cobalt, vanadi).

Fenòmens degeneratius

Un tipus particular de fractura trencadissa és l’anomenada escissió , típica de metalls amb una estructura cúbica centrada en el cos (CCC), i més rarament de metalls amb una estructura hexagonal compacta (EC). El clivatge és el resultat de grans esforços realitzats a baixes temperatures. La divisió és generalment transgranular, però també pot ser intergranular si hi ha precipitats particulars o impureses al límit del gra .

L’arrossegament, en canvi, és un fenomen que es produeix a altes temperatures que, en funció del temps, veu primer augmentar les luxacions i endurir-se el treball, un fenomen que no s’activa tèrmicament ( fluïment primari ), després el desancorament de les dislocacions (aquest fenomen s’activa tèrmicament) que, després d’igualar la intensitat de l’ enduriment ( fluència secundària , en què la velocitat de fluència es queda estacionària), la supera, accelera la velocitat de deformació ( fluència terciària ) i, finalment, indueix un trencament.

Fluència metàl·lica: deformació plàstica dependent del temps també anomenada fluència calenta que es produeix quan un material metàl·lic està sotmès a una tensió constant a alta temperatura. El mecanisme de fluència està il·lustrat per corbes que informen de la deformació en funció del temps i es poden dividir en diverses fases:

  • Allargament elàstic instantani
  • Fluència primària: la velocitat de deformació disminueix amb el temps, a causa del bloqueig de la luxació i el consegüent enduriment del treball.
  • Fluència secundària: en moments més llargs, la difusió dels àtoms permet un desbloqueig parcial de les luxacions fent possible el seu lliscament de nou. El bloqueig i el desbloqueig són equilibrats i la velocitat de deformació es manté gairebé constant.
  • Fluència terciària: la velocitat de deformació augmenta ràpidament i en poc temps el material es trenca, després de la formació de microaspiradors al límit del gra i el posterior lliscament dels grans entre ells.

Nota: l'augment de la temperatura fa que la corba de fluïment augmenti i la durada de les diverses fases disminueixi (el material es trenca més ràpidament).

La fatiga és aquell fenomen pel qual un metall sotmès a una tensió cíclica pot arribar a fallar fins i tot per a valors de tensió molt inferiors al seu punt de rendiment. Una primera fase d'enduriment (hardering) és seguit per sedimentació microestructural (softering), l'orientació de les dislocacions en bandes de lliscament precisos, l'aparició de característiques micro-intrusions i micro-protuberàncies en la superfície. És al llarg de les bandes de lliscament, que es produeixen després de només el 5% de la vida útil de la mostra, que es produirà la ruptura el punt de desencadenament de la qual es troba just per sota de la superfície. La rugositat superficial és un paràmetre molt important pel que fa a la resistència a la fatiga d’un metall.

Fatiga dels metalls: els materials estan sotmesos a esforços cíclics que poden provocar la ruptura del component fins i tot per a càrregues inferiors a la càrrega de trencament; aquestes proves es realitzen principalment en components mòbils i es divideixen en 3 fases:

  • Iniciació de fissures: en un punt on la geometria del component permet una concentració de tensions o en correspondència amb defectes.
  • Propagació de fissures: es produeix a causa de l’aplicació cíclica de l’estrès i provoca una reducció de la secció resistent.
  • Trencament final: es produeix quan l’esquerda assoleix les dimensions crítiques.

L’estudi de la resistència a la fatiga dels materials es realitza amb proves accelerades en exemplars ja proveïts d’escotadures (pre-esquerdades) i els resultats s’informen en els gràfics “estrès-nombre de cicles al trencament” [σ-N]. Alguns materials tenen un límit de fatiga, és a dir, una asimptota de la corba [σ-N], per sota de la qual ja no hi ha una disminució de la resistència a la fatiga a mesura que augmenta el N (per exemple, acer 1047), en exemplars ja equipats amb osques (pre - esquerdat).

La corrosió sorgeix de les iteracions redox amb el medi ambient i, per descomptat, és especialment perjudicial per als metalls. Es busca evitar els expedients, com ara un revestiment de PVC , pintar o utilitzar un ànode de sacrifici. La història del cas és variada: es pot produir corrosió a l’esquerda o per una aeració intergranular diferenciada, mitjançant “ picat (passat la pel·lícula protectora en un punt), augmentat per un entorn galvànic o per les fortes tensions a què està sotmesa la peça.

Finalment, el desgast destrueix el metall en presència d’un entorn tribològic, on hi ha friccions entre la peça i altres components. El desgast pot ser degut a forces dinàmiques de fluids: s’anomena triboxidació en un entorn especialment agressiu; es diu que és adhesiu quan es determina per microarticulacions creades entre les crestes de rugositat de dos cossos en un lliscament mutu un sobre l’altre; finalment erosiu quan una superfície simplement està en moviment relatiu contra partícules particularment dures. La corrosió-erosió és un cas particular, en què un desgast superficial no excessiu és suficient per eliminar la capa superficial passivada, tornant a presentar el metall viu als agents corrosius.

Nota

  1. ^ a b Rolla , pp. 43-44 .
  2. ↑ Mircea Eliade , Metal Arts and Alchemy (1956), trad. it., Torí, Bollati Boringhieri, 1980.
  3. ↑ Silvano Parisen, Metalli: característiques , a labiolca.it .
  4. ↑ Jean-Pierre Reymond, De la terra i del foc: metalls , trans. això. per G. Lughi, EL, 1989.
  5. ↑ John Martineau, Petit llibre de coincidències , a AA.VV., Quadrivium. Nombre, geometria, música, astronomia , pp. 304-305, Sironi Editore, 2011.
  6. ^ Notes sobre la història de la química. Arxivat el 7 de juliol de 2017 a Internet Archive .
  7. ↑ Aldo Mieli, Manual d’història de la ciència , pàg. 514, editorial Leonardo da Vinci, 1925.
  8. ↑ Anna Maria Partini, Athanasius Kircher i Alchemy: textos seleccionats i comentats , pp. 94-96, Mediterranee, 2004.
  9. ↑ AM Partini, Introducció a l'alquímia , a "Simetria", n. 3, 2000/2001.
  10. ↑ Connelly, NG, Reial Societat de Química (Gran Bretanya) i Unió Internacional de Química Pura i Aplicada., Nomenclatura de química inorgànica. Recomanacions de la IUPAC 2005 , Royal Society of Chemistry, 2005, p. 10, ISBN 0854044388 , OCLC 60838140 . Consultat el 23 d'octubre de 2018 .
    "El problema és definir el terme" metall "." .
  11. ^ a b c "Metalls pesants": un terme sense sentit? (Informe tècnic de la IUPAC). Aplic pur. Chem. vol 74. no 5, pàgines 793-807, 2002
  12. ↑ Orchin, Milton, 1914- i Universitat de Cincinnati. Departament de Química. Divisió orgànica., El vocabulari i els conceptes de química orgànica. , 2a edició, pàg. 344, ISBN 0471713732 , OCLC 61124521 . Consultat el 23 d'octubre de 2018 .
  13. ↑ Loretta Jones i Peter Atkins, Química: molècules, matèria i canvi , 4a ed., WH Freeman, 2000, ISBN 0716732548 , OCLC 41108599 . Consultat el 23 d'octubre de 2018 .
  14. ^ Metal , a Treccani.it - ​​Treccani Vocabulary en línia , Institut de l'Enciclopèdia Italiana.
  15. ^ Arduino , pàg. 316 .
  16. ↑ Young, Susan M., Day, Roberta i Botch, Beatrice, Química general: primer els àtoms , pàg. 779, ISBN 9781337612296 , OCLC 1024084947 . Consultat el 23 d'octubre de 2018 .
  17. ↑ Neikov, Oleg. i Mourachova, Irina., Manual de pols de metalls no ferrosos: tecnologies i aplicacions. , Elsevier, 2009, ISBN 9780080559407 , OCLC 476254934 . Consultat el 23 d'octubre de 2018 .
  18. ↑ Crompton, TR (Thomas Roy), Determinació de metalls i anions en sòls, sediments i fangs , Spon Press, 2001, p. 359, ISBN 041523882X , OCLC 45743314 . Consultat el 19 de març de 2019 .
  19. ^ Yu. N. Vodyanitskii, IO Plekhanova i EV Prokopovich, Contaminació del sòl amb emissions de plantes metal·lúrgiques no fèrriques , a Eurasian Soil Science , vol. 44, núm. 2, 02-02-2011, pàg. 218, DOI : 10.1134 / s1064229311020177 . Consultat el 19 de març de 2019 .
  20. ^ Polmear, IJ,, Nie, Jian-Feng, e Qian, Ma,, Light alloys : metallurgy of the light metals , Fifth edition, p. 1, ISBN 9780080994307 , OCLC 981463363 . URL consultato il 19 marzo 2019 .
  21. ^ ( EN ) Science-Based Stockpile Stewardship (Vol. 5, No. 2) - Institute for Energy and Environmental Research , su ieer.org . URL consultato il 29 aprile 2021 .
  22. ^ B. Fricke, JT Waber, Theoretical Predictions of the Chemistry of Superheavy Elements - Continuation of the Periodic Table up to Z=184 , in Actinides Reviews , n. 1, 1971, p. 453.
  23. ^ vile: significato e definizione - Dizionari , su vile: significato e definizione - Dizionari - La Repubblica . URL consultato il 19 marzo 2019 .
  24. ^ Brooks, RR, Noble metals and biological systems : their role in medicine, mineral exploration, and the environment , CRC Press, 1992, p. 1, ISBN 0849361648 , OCLC 24379749 . URL consultato il 19 marzo 2019 .
  25. ^ Martin Thompson, Base Metals Handbook , Elsevier, 2006, ISBN 9781845691547 . URL consultato il 19 marzo 2019 .

Bibliografia

Voci correlate

Altri progetti

Collegamenti esterni

Controllo di autorità Thesaurus BNCF 346 · LCCN ( EN ) sh85084167 · GND ( DE ) 4038860-8 · BNF ( FR ) cb11935875s (data) · BNE ( ES ) XX524901 (data) · NDL ( EN , JA ) 00565895
Estratto da " https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Metallo&oldid=121725350 "